1、用人工的方法制取和獲得低于環(huán)境溫度的技術(shù)叫做制冷技術(shù)。
　　2、關(guān)于制冷設(shè)備的制冷是從低于環(huán)境溫度的空間或物體中吸取熱量，并將其轉(zhuǎn)移給溫度高于它的介質(zhì)中去的過(guò)程。
　　3、根據(jù)國(guó)際制冷學(xué)會(huì)第13屆制冷大會(huì)的建議，將120K定義為普冷與低溫的分界線。
　　4、低溫是指低于大約120K溫度下所發(fā)生的現(xiàn)象和過(guò)程或使用的技術(shù)或設(shè)備，即從接近液化天然氣的正常沸點(diǎn)至2K左右的溫度范圍。
　　5、關(guān)于制冷設(shè)備的制冷的方法主要有三種：
　　a、利用物質(zhì)交換相變的吸熱效應(yīng)制冷。
　　b、利用氣體膨脹產(chǎn)生的冷效應(yīng)制冷。
　　c、利用珀?duì)栙N效應(yīng)的熱電制冷。
　　6、把熱量從被冷卻物體轉(zhuǎn)移到環(huán)境介質(zhì)中，完成這種功能的工作介質(zhì)稱為制冷劑，也叫做制冷工質(zhì)。
　　7、制冷劑根據(jù)化學(xué)成分可分為：a、鹵代碳制冷劑；b、碳?xì)浠衔镏评鋭籧、無(wú)機(jī)化合物制冷劑；d、混合制冷劑。
　　8、至今，最低溫度可達(dá)10-7K 。
　　9、制冷技術(shù)在化學(xué)和加工工業(yè)的應(yīng)用有：氣體分離、氣體冷凝。
　　10、液化天然氣也許是低溫在工業(yè)上的最大應(yīng)用 。
　　11、用液氫做燃料的汽車所排出的廢氣（水）。
　　制冷與低溫的目的：為了獲得冰保持比環(huán)境溫度低的溫度，它涉及的溫度范圍，從環(huán)境溫度到接近0K。焓的物理意義：當(dāng)1kg工質(zhì)流進(jìn)系統(tǒng)時(shí)帶進(jìn)系統(tǒng)的與熱力狀態(tài)有關(guān)的能量有內(nèi)能和流動(dòng)功，而焓正是這兩種能量的總和。簡(jiǎn)單的說(shuō)，焓表示一種能量，對(duì)于流動(dòng)的流體等于內(nèi)能加流動(dòng)功。3熵是一個(gè)衡量同種物質(zhì)兩種狀態(tài)不等價(jià)性的量，雖然熵增是與過(guò)程有關(guān)的量，但是熵確是完全由狀態(tài)確定的參數(shù)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。克勞修斯以溫差傳熱的不可逆性來(lái)表述熱力學(xué)第二定律：不可能將能量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化開爾文則從熱工轉(zhuǎn)換的角度將熱力學(xué)第二定律表達(dá)為：不可能從單一熱源吸取熱量使之完全站轉(zhuǎn)變?yōu)楣Χ划a(chǎn)生其他影響。（第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的）。壓縮因子的實(shí)質(zhì)是反映了氣體壓縮的大小。壓縮因子的大小不僅與物質(zhì)所處的種類有關(guān)，而且與物質(zhì)所處的狀態(tài)有關(guān)，范德華狀態(tài)方程是第一個(gè)最著名的實(shí)際氣體解析型狀態(tài)方程式。
　　為什么范德華方程是第一個(gè)最著名的實(shí)際氣體解析型狀態(tài)方程？
　　答：范德華方程在定性上較成功的反映了實(shí)際氣體的基本性質(zhì)。
　　結(jié)論：直到目前為止，還沒(méi)有一種狀態(tài)方程能對(duì)任何物質(zhì)在很大范圍內(nèi)是通用的，特別是對(duì)量子流體及某些極強(qiáng)性物質(zhì)，任何狀態(tài)方程都還有困難。
　　溶液可分為三類：完全溶解、部分溶解、完全不互溶。在一定溫度下，達(dá)到溶解平衡的溶液叫飽和溶液或者在一定溫度下，某溶質(zhì)在一定量的溶質(zhì)里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)，所溶解的量叫這種溶質(zhì)在該溶劑里的溶解度。
溶解過(guò)程是一個(gè)伴隨著熱量變化的復(fù)雜物理化學(xué)過(guò)程。NH3的氣化溫度為—33.4℃，如果不同蒸汽壓的兩種純液體，在給定溫度下混合成二元溶液，則氣相的摩爾分?jǐn)?shù)和液相中的摩爾分?jǐn)?shù)并不相同康諾瓦羅夫第一定律是精餾原理的基礎(chǔ)。如果液相氣體摩爾分?jǐn)?shù)和氣相摩爾分?jǐn)?shù)完全相同，則兩組分不能用精餾法驚醒分離。
　　如何把共沸溶液加以精餾？
　　答：要把共沸溶液加以精餾，必須通過(guò)改變總壓力，使共沸點(diǎn)發(fā)生移動(dòng)，因此，大氣壓下不能分離的共沸溶液，往往在受壓或真空條件下可以使其分離。自由度：確定平衡體系的狀態(tài)所需要的獨(dú)立的強(qiáng)度變量數(shù)稱為體系的自由度。
　　組分?jǐn)?shù)：體系中所含的化學(xué)物質(zhì)稱為體系的物種數(shù)，體系中有幾種物質(zhì)，則物種數(shù)就有幾種，用符號(hào)s表示。足以表示平衡體系中各相的組成所需的獨(dú)立物種數(shù)，稱為體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)，簡(jiǎn)稱組分?jǐn)?shù)。如果體系中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，則組分?jǐn)?shù)與物種數(shù)相等。溶液相平衡條件：在溫度和壓力不變的情況下，溶液相平衡的條件是每種組分在各相中的化學(xué)勢(shì)相等。