1、用人工的方法制取和獲得低于環境溫度的技術叫做制冷技術。
　　2、關于制冷設備的制冷是從低于環境溫度的空間或物體中吸取熱量，并將其轉移給溫度高于它的介質中去的過程。
　　3、根據國際制冷學會第13屆制冷大會的建議，將120K定義為普冷與低溫的分界線。
　　4、低溫是指低于大約120K溫度下所發生的現象和過程或使用的技術或設備，即從接近液化天然氣的正常沸點至2K左右的溫度范圍。
　　5、關于制冷設備的制冷的方法主要有三種：
　　a、利用物質交換相變的吸熱效應制冷。
　　b、利用氣體膨脹產生的冷效應制冷。
　　c、利用珀爾貼效應的熱電制冷。
　　6、把熱量從被冷卻物體轉移到環境介質中，完成這種功能的工作介質稱為制冷劑，也叫做制冷工質。
　　7、制冷劑根據化學成分可分為：a、鹵代碳制冷劑；b、碳氫化合物制冷劑；c、無機化合物制冷劑；d、混合制冷劑。
　　8、至今，最低溫度可達10-7K 。
　　9、制冷技術在化學和加工工業的應用有：氣體分離、氣體冷凝。
　　10、液化天然氣也許是低溫在工業上的最大應用 。
　　11、用液氫做燃料的汽車所排出的廢氣（水）。
　　制冷與低溫的目的：為了獲得冰保持比環境溫度低的溫度，它涉及的溫度范圍，從環境溫度到接近0K。焓的物理意義：當1kg工質流進系統時帶進系統的與熱力狀態有關的能量有內能和流動功，而焓正是這兩種能量的總和。簡單的說，焓表示一種能量，對于流動的流體等于內能加流動功。3熵是一個衡量同種物質兩種狀態不等價性的量，雖然熵增是與過程有關的量，但是熵確是完全由狀態確定的參數，與過程無關。克勞修斯以溫差傳熱的不可逆性來表述熱力學第二定律：不可能將能量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化開爾文則從熱工轉換的角度將熱力學第二定律表達為：不可能從單一熱源吸取熱量使之完全站轉變為功而不產生其他影響。（第二類永動機是不可能制成的）。壓縮因子的實質是反映了氣體壓縮的大小。壓縮因子的大小不僅與物質所處的種類有關，而且與物質所處的狀態有關，范德華狀態方程是第一個最著名的實際氣體解析型狀態方程式。
　　為什么范德華方程是第一個最著名的實際氣體解析型狀態方程？
　　答：范德華方程在定性上較成功的反映了實際氣體的基本性質。
　　結論：直到目前為止，還沒有一種狀態方程能對任何物質在很大范圍內是通用的，特別是對量子流體及某些極強性物質，任何狀態方程都還有困難。
　　溶液可分為三類：完全溶解、部分溶解、完全不互溶。在一定溫度下，達到溶解平衡的溶液叫飽和溶液或者在一定溫度下，某溶質在一定量的溶質里達到溶解平衡狀態時，所溶解的量叫這種溶質在該溶劑里的溶解度。
溶解過程是一個伴隨著熱量變化的復雜物理化學過程。NH3的氣化溫度為—33.4℃，如果不同蒸汽壓的兩種純液體，在給定溫度下混合成二元溶液，則氣相的摩爾分數和液相中的摩爾分數并不相同康諾瓦羅夫第一定律是精餾原理的基礎。如果液相氣體摩爾分數和氣相摩爾分數完全相同，則兩組分不能用精餾法驚醒分離。
　　如何把共沸溶液加以精餾？
　　答：要把共沸溶液加以精餾，必須通過改變總壓力，使共沸點發生移動，因此，大氣壓下不能分離的共沸溶液，往往在受壓或真空條件下可以使其分離。自由度：確定平衡體系的狀態所需要的獨立的強度變量數稱為體系的自由度。
　　組分數：體系中所含的化學物質稱為體系的物種數，體系中有幾種物質，則物種數就有幾種，用符號s表示。足以表示平衡體系中各相的組成所需的獨立物種數，稱為體系的獨立組分數，簡稱組分數。如果體系中沒有化學反應發生，則組分數與物種數相等。溶液相平衡條件：在溫度和壓力不變的情況下，溶液相平衡的條件是每種組分在各相中的化學勢相等。